حمض الأكساليك

الحد من حمض الديباسيك الكربوكسيلية معويطلق على الصيغة الإجمالية C2H2O4، من خلال التسمية المنهجية، حمض إيثانديويك. ومن المعروف أيضا هذه المادة تحت اسم آخر، أكثر شيوعا - حمض الأكساليك. تم الحصول عليها لأول مرة من قبل الكيميائي الألماني F. ويلر من السيانوجين (دينتريل حمض الأكساليك) في عام 1824. بلورات عديم اللون من حمض تذوب في الماء لتشكيل حلول عديم اللون. الكتلة المولية هي 90.04 غرام / مول. في المظهر أنه يشبه بلورات عديمة اللون أحادي الكتلة. في درجة حرارة 20 درجة مئوية، 8 غرام من حمض الأكساليك يذوب في 100 غرام من الماء. أنه يذوب جيدا في الأسيتون، الكحول الإيثيلي و الكبريتيك الأثير. وتبلغ الكثافة 1.36 جم / سم مكعب. يذوب عند درجة حرارة 189.5 درجة مئوية، ومصعد عند 125 درجة مئوية، تتحلل في 100-130 درجة مئوية.

جميع الخصائص الكيميائية المميزةالأحماض الكربوكسيلية، لديه حمض الأكساليك. صيغته: نوس-كوه. على الرغم من أن يشير إلى الأحماض الكربوكسيلية يعتبر حمض عضوي قوي (3000 مرة أقوى من حمض الخليك): C2O4H2 → C2O4H- + H + (الباكاف الحمضية = 1.27)، وأبعد من ذلك: C2O4H- → C2O42 - + H + (PK = 4.27). وتسمى استرات وأملاح هذا الحمض الأكسالات. أوكسالات أيون C2O42- هو عامل الحد. في رد فعل من حمض الأكساليك مع محلول برمنجنات البوتاسيوم (KMnO4) وهذا الأخير يتم استرداد الحل يصبح عديم اللون. ويتميز هذا رد فعل عكسها ورد فعل تتدفق ببطء مع الكحول (الأسترة) نتيجة لذلك يتم تشكيل استرات: HOOC-COOH + 2HOR ↔ 2H2O + ROOC-COOR.

في هذه الصناعة، يتم الحصول على حمض الأكساليكأكسدة المركبات الكيميائية. على سبيل المثال، في وجود محفز الفاناديوم (V2O5)، مزيج من الأحماض النيتريك (HNO3) الكبريتيك (H2SO4) يتأكسد الكحول والكربوهيدرات والجليكول. وتستخدم طريقة لأكسدة الإيثيلين والأسيتيلين مع حمض النيتريك (HNO3) أيضا في وجود أملاح البلاديوم بد (NO3) 2 أو PdCl2. يتم الحصول على حمض الأكساليك من البروبيلين، الذي يتأكسد مع ثاني أكسيد النيتروجين السائل (NO2). هناك احتمال جيد لإنتاج حمض من التفاعل بين هيدروكسيد الصوديوم (هيدروكسيد الصوديوم) مع أول أكسيد الكربون (كو) من خلال المرحلة المتوسطة من تشكيل فورمات الصوديوم: هيدروكسيد الصوديوم + كو → هكونا. ثم يتم تشكيل أكسالات الصوديوم ويتم تحرير الهيدروجين: هكونا + هيدروكسيد الصوديوم → ناوك-كونا + H2 ↑. من الصوديوم الأكسالات في الوسط الحمضي، يتم الحصول على حمض الأكساليك: ناوك-كونا + 2H + → هوك-كوه + 2Na +.

المجالات الرئيسية لتطبيق حمض الأكساليك -انها تنظيف أو تبييض. حمض الأكساليك قادر على إزالة الصدأ بشكل فعال، الكثير من منتجات التنظيف تحتوي على هذا المركب الكيميائي. نحو ربع إنتاج حمض الأكساليك يستخدم كأساس لاذع لصبغ الصناعات الجلدية والمنسوجات. ويمكن أيضا أن تستخدم كاشف (GOST 22180-76) في الكيمياء التحليلية. حمض Etandioevaya ثنائي الهيدرات (HOOC-COOH • H2O) TU 2431-002-77057039-2006 مع جزء من كتلة المادة الأساسية يستخدم ≥ 99،3٪ في عمليات إنتاج التركيب العضوي لتنقية الصدأ وعلى نطاق والمعادن لتبيض المجهر باجتزاء. استخدام مربي النحل من محلول حمض الأكساليك مع جزء من كتلة 3.2٪ في شراب السكر لمكافحة سوس الطفيلية. عند الانتهاء من الهياكل الرخامية، فإنه يعالج الأسطح إلى التعاقد واللمعان.

حمض الأكساليك والأوكسالات موجودة فيالعديد من النباتات، بما في ذلك الشاي الأسود، وجدت في جسم الحيوانات. ويرتبط الضرر الأساسي للإنسان يعانون من الفشل الكلوي، والذي يحدث بسبب تفاعل حمض الأكساليك مع الكالسيوم، مما أدى إلى ترسب الصلبة أكسالات الكالسيوم (SaS2O4) - العنصر الرئيسي في حصى الكلى. حمض يثير الألم في المفاصل بسبب هطول الأمطار من مركبات مماثلة في نفوسهم. يمكن تشكيل حمض الأكساليك في الجسم عن طريق عملية التمثيل الغذائي للالاثيلين القادمة من البيئة (على سبيل المثال، مضادة للتجمد يعني لمعالجة مدارج المطارات والطائرات، فضلا عن غيرها من مصادر من صنع الإنسان). المشاكل المحتملة مع أوكسالاتس في جسم الإنسان يمكن تقسيمها إلى قسمين. الأول - يرتبط ماكروكلمنت مهم من الكالسيوم مع حمض الأكساليك ويتم تشكيل نقص في خلايا الأنسجة والأعضاء. والثاني هو تشكيل حصى الكلى. يتم العثور على أكبر قدر من حامض الأكساليك في السبانخ والأوراق والسيقان من راوند، سوريل، الشمندر، البقدونس، البصل الأخضر.