حمض الكبريتيك. الخواص الكيميائية، والإنتاج

حمض السلفوروس هو غير عضويثنائي القاعدة، حمض غير مستقر من قوة متوسطة. ويعرف المركب الضعيف فقط في المحاليل المائية بتركيز لا يزيد عن ستة في المئة. عند محاولة عزل حمض الكبريتيك النقي، تتحلل إلى أكسيد الكبريت (SO2) والماء (H2O). على سبيل المثال، تحت تأثير حمض الكبريتيك (H2SO4) في شكل مركزة على كبريتات الصوديوم (Na2SO3) ثاني أكسيد الكبريت (SO2) يتم الافراج بدلا من حامض الكبريتيك. هذا هو ما يبدو هذا التفاعل:

Na2SO3 (كبريتات الصوديوم) + H2SO4 (حامض الكبريتيك) = Na2SO4 (كبريتات الصوديوم) + SO2 (ثاني أكسيد الكبريت) + H2O (الماء)

محلول حمض السلفور

عند تخزينه، فمن الضروري استبعاد الوصول الجوي. وإلا، فإن حمض الكبريتيك، وامتصاص ببطء الأوكسجين (O2)، تتحول إلى حامض الكبريتيك.

2H2SO3 (حامض الكبريتيك) + O2 (الأكسجين) = 2H2SO4 (حامض الكبريتيك)

حلول حامض الكبريتيك لديها(رائحة معينة (تذكر رائحة المتبقية بعد المباراة مضاءة)، وجودها يمكن تفسيرها من خلال وجود ثاني أكسيد الكبريت (SO2)، كيميائيا لا ملزمة المياه.

الخصائص الكيميائية للحمض الكبريتيك

1. يمكن استخدام حمض الكبريتيك (الصيغة H2SO3) كعامل مختزل أو عامل مؤكسد.

H2SO3 هو عامل الحد من جيدة. وبمساعدتها، يمكن الحصول على هاليدات الهالوجين الهالوجينية من الهالوجينات الحرة. على سبيل المثال:

H2SO3 (حامض الكبريتيك) + Cl2 (الكلور والغاز) + H2O (الماء) = H2SO4 (حامض الكبريتيك) + 2HCl (حمض الهيدروكلوريك)

ولكن عند التفاعل مع عوامل خفض قوية، فإن هذا الحمض يعمل كعامل مؤكسد. ومن الأمثلة على ذلك تفاعل حمض الكبريتيك مع كبريتيد الهيدروجين:

H2SO3 (حامض الكبريتيك) + 2H2S (كبريتيد الهيدروجين) = 3S (كبريت) + 3H2O (ماء)

2. المجمع الكيميائي الذي يعتبره لنا يشكل نوعين من الأملاح - كبريتات (متوسطة) و هدروسولفيتس (الحمضية). هذه الأملاح هي عوامل خفض، وكذلك (H2SO3) حامض الكبريتيك. عندما تتأكسد، يتم تشكيل أملاح حامض الكبريتيك. عندما تتشكل كبريتات المعادن النشطة، كبريتات وكبريتيدات. وهو تفاعل الذاتي الأكسدة الذاتي الشفاء. على سبيل المثال:

4Na2SO3 (كبريتات الصوديوم) = Na2S (كبريتيد الصوديوم) + 3Na2SO4 (كبريتات الصوديوم)

كبريتات الصوديوم والبوتاسيوم (Na2SO3 و K2SO3)وهي تستخدم في صباغة الأقمشة في صناعة الغزل والنسيج، في تبييض المعادن، وفي التصوير الفوتوغرافي. يستخدم الكالسيوم هدروسلفيت (كا (HSO3) 2)، الذي يوجد فقط في محلول، لمعالجة المواد الخشبية في لب سلفات خاصة. من ذلك، ثم جعل ورقة.

استخدام حامض الكبريتيك

يستخدم حمض السلفوروس:

- تلون الصوف والحرير ولب الخشب والورق وغيرها من المواد المماثلة التي لا تصمد أمام التبييض عن طريق أكسدة أقوى (مثل الكلور)؛

- كمادة حافظة ومطهرة، على سبيل المثال، لمنع تخمير الحبوب عند الحصول على النشا أو لمنع عملية التخمير في براميل من النبيذ؛

- للحفاظ على المنتجات، على سبيل المثال، عند الحفاظ على الخضار والفواكه؛

- في تجهيز رقائق الخشب إلى السليلوزسولفيت، ومن ثم يتم الحصول على ورقة. في هذه الحالة، يتم استخدام محلول هيدروكسلفيت الكالسيوم (كا (HSO3) 2)، والذي يذوب اللجنين، وهو مادة خاصة تربط ألياف السليلوز.

حمض السلفوروس: إعداد

ويمكن الحصول على هذا الحمض عن طريق إذابة غاز ثاني أكسيد الكبريت (SO2) في الماء (H2O). سوف تحتاج حمض الكبريتيك في شكل مركز (H2SO4) والنحاس (النحاس) وأنبوب الاختبار. خوارزمية الإجراءات:

1. صب حمض الكبريتيك المركزة بعناية في الأنبوب ثم ضع قطعة من النحاس هناك. الحرارة. يحدث التفاعل التالي:

(النحاس) + 2H2SO4 (حامض الكبريتيك) = CuSO4 (كبريتات الكبريت) + SO2 (الغاز الحامض) + H2O (الماء)

2. يجب إرسال تدفق ثاني أكسيد الكبريت إلى أنبوب اختبار بالماء. عندما يذوب، يحدث تفاعل كيميائي مع الماء جزئيا، مما أدى إلى تشكيل حامض الكبريتيك:

SO2 (الغاز الحامض) + H2O (الماء) = H2SO3

لذلك، عن طريق تمرير ثاني أكسيد الكبريت من خلال المياه، يمكنكللحصول على حمض السولفور. وتجدر الإشارة إلى أن هذا الغاز له تأثير مهيج على المغلفات مجرى الهواء، يمكن أن يسبب التهابهم، وكذلك فقدان الشهية. مع استنشاق لفترات طويلة، وفقدان الوعي ممكن. التعامل مع هذا الغاز بحذر شديد والرعاية.

</ p>