حمض السلفاميك. الخصائص الفيزيائية والكيميائية. تطبيق

حمض السلفاميك (أسماء أخرى: حمض aminosulfonic، حمض amidosulfuric، الكبريتيك حمض أحادي الأميد) - وهي مادة التي هي بلورات المعينية عديم اللون. هذا مجمع الصيغة: NH2SO2OH (أو NH2SO3H).

الخصائص الفيزيائية لحمض أمينوسولفونيك:

1. هذه المادة موجودة في شكل بلورات عديمة اللون، والتي لها شكل الماس. يكون التقسيم هو أورثورهومبيك: b = 0.8025 نانومتر، a = 0.8037 نانومتر، ض = 8، ج = 0.9237 نانومتر. في شكل زويتريون، فإنه موجود في حالة بلورية.

2. حامض السلفاميك لديه الوزن الجزيئي التالي: 97،098 أمو. درجة انصهار هو 205 درجة، والتحلل هو 260 درجة مئوية.

3. الذوبان في الأسيتون عند 25 درجة هو 0.04؛ في الماء عند 20 درجة 17،57، عند 40 درجة 22،77 و 80 درجة - 32،01؛ في الكحول الإيثيلي عند 25 درجة مئوية، 0.01؛ في الفورماميد عند 25 درجة 0.18؛ في الميثانول عند 25 درجة 0.4.

4. أن يكون الكثافة 2.126 غرام لكل سنتيمتر.

الخصائص الكيميائية للحمض السلفاميك:

1. عند تسخينها إلى 260 درجة، تتحلل إلى SO2 (أكسيد الكبريت ل)، SO3 (أكسيد الكبريت لل)، N2 (النيتروجين) و H2O (الماء). هذا هو ما يبدو هذا التفاعل:

NH2SO2OH = SO2 (أكسيد الأكاسيد ل) + SO3 (أكسيد الكبريت لل) + N2 (النيتروجين، الذي يطلق عليه الغاز) + H2O (الماء).

2. وفي درجة حرارة الغرفة، لا تخضع هذه المادة عمليا للتحلل المائي. ولكن عند درجات حرارة عالية جدا يتم تحلله إلى NH4HSO4. وفي البيئة الحمضية معدل زيادة التفاعل بشكل ملحوظ.

3. منذ معادن مختلفة، من الكربونات، هيدروكسيدات وأكاسيد أشكال حمض aminosulfonic NH2SO3M الملح (اسم عام - sulfamates) مع SOCL2 ثيونيل كلوريد - NH2SO2Cl sulfamoyl.

4. عند التفاعل مع HNO2 (حمض النيتروز)، هو دياميناتد مع المؤكسدة - NH2SO3H + HNO2H2O + N2 (النيتروجين، الذي صدر كغاز) + H2SO4 (حامض الكبريتيك). ويستخدم هذا التفاعل لتحديد كمية حامض الكبريتيك مونواميد ولتحلل حمض النيتريك الزائد (HNO2) في إنتاج الأصباغ أزو.

5 - يتأكسد حمض السلفاميك بالكلور (الكلور) والبرومين (بر) وبرمنغنات البوتاسيوم (ClnO4) والكلورات إلى حامض الكبريتيك (H2SO4) والنيتروجين (N2).

6. رد فعل هذا الحمض مع حمض الهيدروكلوريك (هكلو حمض) أو ناكلو (هيبوكلوريت الصوديوم) يؤدي إلى تشكيل N، N- ثنائي كلورو أو N- كلورو المشتقات. التفاعل مع الصوديوم (نا) في الأمونيا السائلة (NH3) إلى NaSO3NHNa، مع كبريتات الصوديوم (Na2SO4) إلى 6HSO3NH2 · 5Na2SO4 · 15H2O.

7. كما يتفاعل مونوميد حمض الكبريتيك مع الكحول الأولي والثانوي، مع الفينولات. وتشكل الأمينات الثلاثية والثانوية والأولية مع هذا أمينوسولفاماتس حامض، والأميدات من الأحماض الكربوكسيلية الأمونيوم N- أسيل الكبريتات.

8. لتحديد حمض أمينوسولفونيك، يتم استخدام تفاعل مع حمض النيتروز (HNO2) أو الانصهار مع الجاوي (C14H12O3).

تطبيق حامض الكبريتيك مونواميد

1. الكيمياء الصناعية: لتنظيف المعدات من البيرة وحجر الحليب، من مختلف الرواسب المعدنية (أفلام أكسيد، أملاح صلابة، مركبات الحديد). إنتاج حمض الهيدروكلوريك في هذه الحالة يصبح غير مربح، لأن حمض السلفاميك هو أقل تآكل.

2. في الحياة اليومية وفي مؤسسات التموين العامة: لتجهيز المطبخ وأواني الطعام، كجزء من المنظفات معينة.

3. كمواد خام لإعداد بعض المركبات الكيميائية، على سبيل المثال، مبيدات الأعشاب والمواد المقاومة للحريق.

4. في إليكتروبلاتينغ: ل النقش الغذاء و خلق الشوارد.

5. لإزالة المخاط من حمامات السباحة (أنظمة تبريد المياه).

6. عند تنظيف آلات مصممة لخلق الورق.

7. عند تجهيز منطقة بئر النفط.

كيف ينبغي تخزين حمض السلفاميك بشكل صحيح، وما هي الاحتياطات الواجب اتخاذها عند استخدامه؟

ويصنف مونواميد من حامض الكبريتيك كمادة مثبطة للهب. وبحسب درجة التعرض للكائن الحي، فإنه يشير إلى مركبات فئة الخطر الثالثة. يسبب حروق شديدة على الجلد والأغشية المخاطية.

تخزين هذا حمض في البولي ايثلين مزدوجأكياس (سعة 40 كيلوغراما)، والمصممة خصيصا للمنتجات الكيميائية. ومن الجدير النظر أن المنتج هو قابل للذوبان بسهولة في H2O (المياه). مع طوي التخزين.