السندات التساهمية
لأول مرة حول مثل هذا المفهوم كما السندات التساهمية بدأ الكيميائيون يتحدثون بعد اكتشاف جيلبرتنيوتن لويس، الذي وصف الارتباط الكيميائي بأنه التنشئة الاجتماعية لإلكترونات. وقد جعلت الدراسات الحديثة من الممكن وصف مبدأ الترابط التساهمي جدا. الكلمة التساهمية يمكن اعتبارها في إطار الكيمياء كقدرة الذرة على تكوين روابط مع ذرات أخرى.
دعونا نوضح مع مثال:
هناك نوعان من الذرات مع وجود اختلافات ضئيلة في(C و كل، C و H). وكقاعدة عامة، هذه هي ذرات هيكلها الإلكترون قذيفة أقرب إلى هيكل قذيفة الإلكترون من الغازات النبيلة.
وعند استيفاء هذه الشروط،جاذبية نوى هذه الذرات إلى زوج الإلكترون المشترك لهم. في هذه الحالة، الغيوم الإلكترون ليست مجرد فرضه على بعضها البعض، كما هو الحال في الترابط الأيونية. توفر الرابطة التساهمية اتصالا موثوقا به ذراتين يرجع ذلك إلى حقيقة أن كثافة الإلكترون يعاد توزيعها وتتغير طاقة النظام، وهو ما يسببه "رسم" الفضاء النووي النووي لذرة واحدة من سحابة الإلكترون من الأخرى. وكلما اتسع نطاق التداخل المتبادل للغيوم الإلكترونية، يعتبر الربط أكثر صلابة.
من هنا، السندات التساهمية هذا هو التكوين الذي نشأ من خلال التنشئة الاجتماعية المتبادلة من اثنين من الإلكترونات تنتمي إلى ذرات اثنين.
وكقاعدة عامة، والمواد الجزيئيةيتم تشكيل شعرية الكريستال عن طريق السندات التساهمية. سمة للهيكل الجزيئي ذوبان والغليان في درجات حرارة منخفضة، وسوء الذوبان في الماء وانخفاض الموصلية الكهربائية. من هذا يمكن أن نستنتج أن هيكل عناصر مثل الجرمانيوم والسليكون والكلور والهيدروجين هو الرابطة التساهمية.
الخصائص الخاصة بهذا النوع من الاتصال:
- التشبع. وعادة ما يفهم هذا العقار على أنه الحد الأقصىعدد السندات التي يمكن أن تحدد ذرات محددة. ويتحدد هذا المبلغ من خلال العدد الإجمالي لتلك المدارات في الذرة التي يمكن أن تشارك في تكوين الروابط الكيميائية. ومن ناحية أخرى، يمكن تحديد تكافؤ الذرة من خلال عدد المدارات المستخدمة بالفعل لهذا الغرض.
- الاتجاهية. جميع الذرات تميل إلى تشكيل أقصى حدعلاقات قوية. وتتحقق أكبر قوة في حالة مصادفة الاتجاه المكاني لسحب الإلكترون من ذرتين، لأنها تتداخل مع بعضها البعض. وبالإضافة إلى ذلك، فمن هذه الخاصية الترابط التساهمي كما الاتجاهية التي تؤثر على الترتيب المكاني للجزيئات من المادة العضوية، وهذا هو، أنها مسؤولة عن "شكل هندسي".
- الاستقطاب. ويكمن جوهر هذا الحكم في فكرة وجود رابطة تساهمية في شكلين:
- قطبية أو غير متوازنة. ولا يمكن للسندات من هذا النوع أن تشكل سوى ذرات من أنواع مختلفة، أي. وتلك التي تكون إلكترونيغاتيفيتي مختلفة اختلافا كبيرا، أو في الحالات التي يكون فيها زوج الإلكترون المشترك مقسم بشكل غير متماثل.
- تنشأ السندات التساهمية غير القطبية بين الذرات التي تساوي إلكترونيغاتيفيتي عمليا، وتوزيع كثافة الإلكترون موحد.
وبالإضافة إلى ذلك، هناك بعض الخصائص الكمية للسندات التساهمية:
- قوة الاتصال. هذه المعلمة تميز العلاقة القطبية معوجهة نظر قوتها. من خلال الطاقة يعني كمية الحرارة التي كانت لازمة لكسر الرابطة من ذرات اثنين، وأيضا كمية الحرارة التي تم إصدارها خلال اتصالهم.
- تحت طول اقترانوفي الكيمياء الجزيئية هو طول الخط المستقيم بين نوى ذراتين. كما تميز هذه المعلمة قوة الاتصال.
- لحظة ثنائي القطب - القيمة التي تميز قطبية السندات التكافؤ.
