كيفية تحديد درجة الأكسدة

وتتكون جميع المواد الكيميائية من جزيئات،والتي هي أصغر الجسيمات. وهي محايدة كهربائيا وتتكون من ذرات مرتبطة بالسندات التساهمية. وتسمى قدرة ذرات العناصر الكيميائية لتشكيل عدد معين من السندات في الجزيئات التكافؤ. فيما يتعلق بظهور وتطوير نظرية الروابط الكيميائية، فقد خضع هذا المفهوم لتغيرات كبيرة وليس له حاليا تفسير علمي واضح، ويستخدم أساسا لأغراض منهجية وغالبا ما يتم تحديده بدرجة الأكسدة. وإذا كان الجزيء جزيئا صغيرا من المادة، فإن الذرة هي أصغر جسيم غير قابل للتجزئة لعنصر كيميائي. الذرة هي أيضا جسيمات محايدة كهربائيا، في مركزها هناك نواة تتكون من البروتونات موجبة الشحنة، وحولها هو سحابة من الإلكترونات (سالبة الشحنة). ولذلك، فإن الشحنة الموجبة للنواة متوازنة بشحنة إلكترون سلبية. لفهم كيفية تحديد درجة الأكسدة وما هو عليه، تحتاج إلى النظر في هيكل الجزيئات من مواد محددة.

في جزيء من كلوريد الهيدروجين (هكل) بينالهيدروجين والكلور هناك زوج واحد مشترك من الإلكترونات. ذرة الهيدروجين لديها 1 بروتون و 1 الإلكترون. ذرة الكلور لديها 17 البروتونات و 17 الإلكترونات، واحدة من 7 الإلكترونات في الغلاف الخارجي للكثافة الإلكترون يتم الجمع مع الإلكترون من ذرة الهيدروجين، وبالتالي تشكيل زوج الإلكترون: H: كل. وH2S شكلت جزيء الكبريت ذرة 2 زوج المشتركة الإلكترونات مع كل من ذرات الهيدروجين: H: S: H. كيفية تحديد درجة أكسدة العنصر، على سبيل المثال، والكلور وحمض الهيدروكلوريك في الهيدروجين جزيء والكبريت الهيدروجين في H2S جزيء؟ يعطي التكافؤ فكرة عن عدد السندات أو أزواج الإلكترون المشكلة في الجزيء، ولكنها لا تشير إلى نزوحهم.

ومن المفترض أن الإلكترونات من الذرات في الجزيءيتم دمجها في أزواج الإلكترونية، والتي تحولت إلى الذرة الأكثر إليكترونيغاتيف. الهيدروجين والكلور في حمض الهيدروكلوريك قادران على الدخول في رابطة واحدة، والتي تحولت إلى ذرة الكلور، لأنه هو الأكثر إليكترونيغاتيف. وهكذا، في الهيدروجين، ودرجة الأكسدة زائد 1، والكلور - ناقص 1. كل ذرة الهيدروجين في جزيء H2S يأتي في رابطة واحدة مع ذرة الكبريت، والتي، بدورها، واثنين من السندات. وتحول أزواج الإلكترون في هذه الحالة إلى ذرة الكبريت. لذلك، في الهيدروجين، ودرجة الأكسدة زائد 1، ولذرة الكبريت - ناقص 2. كيفية تحديد درجة أكسدة مادة، على سبيل المثال، حمض الهيدروكلوريك، H2S، O2، N2، نا، أغ، سي؟ ودرجة أكسدة مادة بسيطة أو معقدة هي دائما 0، لأن المادة تتكون من جزيئات أو ذرات، وهي محايدة كهربائيا. وبناء على ذلك، يتم العثور على درجة أكسدة العنصر في الجزيء.

في حالة حامض هيبوكلوروس،النظر في كيفية تحديد درجة الأكسدة للذرة كل. في الهيدروكلوروكولون الجزيئي، كما هو الحال في جزيء أي مادة أخرى، يتميز الهيدروجين دائما (باستثناء الهيدريدات) بحالة أكسدة زائد 1، والأكسجين دائما مؤكسد ناقص 2 (باستثناء بيروكسيد الباريوم وفلوريد الأكسجين). وبما أن الجزيء نفسه ليس له تهمة، يمكننا كتابة المعادلة: (+1) + x + (-2) = 0. يجب حل هذه المعادلة: x = 0 - (+1) - (-2) = (+1) ، وبالتالي، اتضح أن درجة أكسدة كل في جزيء الحمض الكلوري يساوي زائد 1. ويوضح هذا المثال كيفية تحديد درجة أكسدة عنصر معين في أي جزيء. أولا وقبل كل شيء، والقيم المعروفة من تلك العناصر التي تعادل أو درجة من الأكسدة لا تتغير توضع.

وبالتالي، فإن درجة الأكسدة تسمىوهي قيمة مشروطة (تهمة رسمية للذرة في جزيء) تستخدم لتسجيل معادلات التفاعلات المرتبطة بأكسدة أو تقليل المواد المختلفة. هذه القيمة تساوي عدد أزواج من الإلكترونات التي تحولت تماما نحو العناصر الكيميائية الكهربية للجزيء. يتم تسجيل درجة الأكسدة فوق التسمية التقليدية للذرة. يشير هذا السجل إلى كيفية تحديد درجة أكسدة عنصر معين في جزيء من أي مادة. على سبيل المثال، وهو رقم قياسي (نا + 1Cl-1) يجب أن يفهم أن الملح جزيء الصوديوم درجة الأكسدة زائد 1، ناقص 1، والكلور على النحو التالي: (+1) + (-1) = 0. في جزيء من برمنجنات البوتاسيوم (K + + 1Mn 7O 24) زائد 1 البوتاسيوم المنغنيز بالإضافة إلى 7، والأكسجين ناقص 2، وهذا هو: (+1) + (+7) + 2 • (-2) = 0. جزيء من حامض النتريك (H + 1N + 5O-23) زائد 1 الهيدروجين، النيتروجين بالإضافة إلى 5 لالأكسجين ناقص 2، وجزيء كله متعادلة كهربائيا: (+1) + (+5) + 3 • (-2) = 0. في جزيء من النيتروز حمض (H + 1N + 3O-22) زائد 1 الهيدروجين، النيتروجين بالإضافة إلى 3 الأكسجين ناقص 2، لأن المسؤول عن جزيء تساوي صفر، ثم: (1) + (3) + 2 • (-2) = 0. على سبيل المثال، النيتروجين ويمكن رؤية أن هذه الذرة قد يكون لها المواد المختلفة في حالات التأكسد المختلفة زائد أو ناقص 3-5 (مع فاصل من وحدة واحدة).