دعونا نتحدث عن كيفية تحديد نوع التهجين

دعونا نتحدث عن كيفية تحديد نوع التهجين، والنظر أيضا في الهيكل الهندسي للجزيء.

تاريخ المظهر

في أوائل القرن العشرين، L. اقترح بولينغ نظرية هندسة الجزيئات مع الرابطة التساهمية. وكأساس لتشكيل الاتصالات، اتخذت تداخل الغيوم الإلكترون. كانت تسمى طريقة سندات التكافؤ. كيفية تحديد نوع التهجين من الذرات في المركبات؟ واقترح مؤلف النظرية أن يأخذ في الاعتبار خلط المدارات الهجينة.

تعريف

من أجل فهم كيفية تحديد نوع التهجين في المركبات، ونفسر أن يشير هذا المصطلح.

التهجين هو مزجالمدارات الإلكترونية. ويرافق هذه العملية من خلال توزيع الطاقة فيها، وتغيير في شكلها. واعتمادا على مدى اختلاط المديريات s و p، يمكن أن يكون نوع التهجين مختلفا. في المركبات العضوية، ذرة الكربون يمكن أن توجد في الدولة سب، sp2، sp3. وهناك أيضا أشكال أكثر تعقيدا تشارك فيها، إلى جانب سب، مدارات مدارية.

قواعد للكشف عن المواد غير العضوية في الجزيئات

تحديد خيار التهجين للمركباتمع الرابطة الكيميائية التساهمية، وجود نوع عبن. A هو ذرة الأساسية، B هو يجند، و n هو عدد من اثنين أو أكثر. في مثل هذه الحالة، فقط المدارات التكافؤ من الذرة الرئيسية ستنضم إلى التهجين.

طرق تحديد

دعونا نتحدث بمزيد من التفصيل حول كيفية تحديد النوعالتهجين. في المعنى الكيميائي، وهذا المصطلح ينطوي على تغيير في الطاقة وشكل المدارات. لوحظت عملية مماثلة في تلك الحالات حيث يتم استخدام الإلكترونات لتشكيل السندات، التي تنتمي إلى أنواع مختلفة.

لفهم كيفية تحديد نوع التهجين،النظر في جزيء الميثان. هذه المادة هي أول ممثل لسلسلة مثلي من الهيدروكربونات المشبعة (الحد). في الفضاء، جزيء الميثان هو رباعي رباعي. تشكل ذرة الكربون الواحد روابط مع الهيدروجين، مماثلة في الطاقة والطول. من أجل تشكيل مثل هذه الغيوم الهجينة، وتستخدم ثلاثة P- واحد إس الإلكترون.

أربعة غيوم مختلطة، وهناك أربعة(الهجينة)، مع وجود شكل غير منتظم رقم ثمانية. ويسمى هذا النوع من التهجين sp3. وتتميز جميع الهيدروكربونات، التي تحتوي فقط على سندات بسيطة (مفردة)، بهذا النوع من التهجين من ذرة كربون. زاوية الحب هو 109 درجة 28 دقيقة.

دعونا نواصل المحادثة حول كيفية تحديد النوعالتهجين. أمثلة على الهيدروكربونات غير المشبعة من سلسلة الإثيلين تعطي فكرة عن التهجين sp2. على سبيل المثال، في جزيء الإيثيلين من أربعة إلكترونات التكافؤ في تشكيل الرابطة الكيميائية، وتستخدم ثلاثة فقط. ويذهب المتبقي غير الهجين P- الإلكترون إلى تشكيل رابطة مزدوجة.

الأسيتيلين هو أبسط ممثلCNH2n-2. ومن سمات هذه الفئة من الهيدروكربونات وجود رابطة ثلاثية. من الإلكترونات التكافؤ الأربعة من ذرة كربون، واثنين فقط تغيير شكلها والطاقة، لتصبح هجين. ويشارك الإلكترونات المتبقيتان في تكوين اثنين من الروابط المزدوجة، وتحديد الطبيعة غير المشبعة لهذه الفئة من المركبات العضوية.

استنتاج

النظر في مسألة التساهميةوالروابط الكيميائية للمواد العضوية وغير العضوية، تأخذ في الاعتبار تهجين المدارات الذرية. هذا يوازي الطاقة والشكل. ويتميز الإلكترون الموجود بالقرب من نواة ذرة ملزمة بمجموعة من المدارات التي لها نفس العدد الكمومي. معلومات عن نوع من التهجين يجعل من الممكن لتقييم الخصائص الكيميائية للمادة.